La legge di Faraday è una legge fisica che descrive la relazione tra la quantità del materiale elettrolitico prodotto o consumato in una reazione di elettrolisi e la quantità di elettricità che fluisce attraverso il circuito.
La legge è stata formulata da Michael Faraday, un noto fisico e chimico britannico, nel XIX secolo. Secondo la legge di Faraday, la quantità di sostanza chimica prodotta o consumata in una reazione elettrochimica è direttamente proporzionale alla quantità di elettricità che passa attraverso il circuito elettrolitico.
La relazione matematica che rappresenta la legge di Faraday è:
m = z * F * I * t
dove:
Questa equazione mostra che la quantità di sostanza chimica prodotta è direttamente proporzionale all'intensità di corrente e al tempo in cui scorre la corrente. Inoltre, la relazione dipende anche dal numero di elettroni coinvolti nella reazione chimica.
La legge di Faraday ha notevole importanza pratica ed è ampiamente utilizzata nell'ambito dell'elettrolisi industriale e della produzione di metalli, nella batteria ricaricabile e nella produzione di gas, tra gli altri applicazioni.
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